مفترق طرق طرق القوافل في شمال أفريقيابالقرب من واحة عمون - المعترف بها تاريخيا الأم من الأمونيا. الكهنة عبادة الله آمون استخدام نيتريد الهيدروجين خلال طقوسهم، والتي، عندما تسخينها، رائحة رائحة الأمونيا. كانوا يدعون أمونيون، على ما يبدو اسم الأمونيا ذهب من تلك الأوقات.

علماء الحديث ليس فقط تعلم كيفية استخراجالأمونيا في شكلها النقي، والعثور على الكثير من التطبيقات لذلك، ولكن أيضا يمكن أن نموذج بناء جزيء من المادة التي في دوائر الكيميائيين المهنية ودعا "نيتريد الهيدروجين". التكوين الرائع لجزيء الأمونيا هو أنه هرم منتظم، على غرار تلك التي شهدت أول توليف لهذه المادة في مصر القديمة.

النيتروجين، وتقع في الجزء العلوي من النظر فيهاالأهرامات، أشكال الروابط القطبية مع ذرات الهيدروجين. ذرة النيتروجين في مجمع لها زوج غير مشترك من الإلكترونات، وهذا هو الشرط الأساسي لظهور قدرة الأمونيا لتشكيل روابط هيدروجينية بين المانحين ومتقبل، وفي الوقت كانوا في حجرة مع جزيء الصلب قطبية الأمونيا كبير يؤدي إلى التفاعل القوي بينهما. ونتيجة لذلك، فإن توصيف الأمونيا يختلف عن خصائص وخصائص المواد من هذا النوع.

الجميع يعرف رائحة الأمونيا، ويرتبط ذلك مع ظهور الأمونيا، وهو غاز عديم اللون، أخف وزنا من الهواء في النصف. بالنسبة للبشر، فمن السامة، لديه ذوبان عالية.

وللأمونيا خصائص كيميائية خاصة بهاوذلك بفضل إلى حد كبير إلى أونشارد e- الزوج. أنها قادرة على إرفاق بروتون لذلك، مما أدى إلى تشكيل أيون الأمونيوم. في محلول مائي، الأمونيا (المعروفة باسم الأمونيا) لديها رد فعل قلوي قليلا. ويسهم الأمونيوم في إنتاج أملاح الأمونيوم عن طريق التفاعل مع الأحماض. الخصائص الكيميائية لهذا المركب تشبه النيوكليوفيلات أو العوامل المعقدة.

ومن ناحية أخرى، تعرض الأمونيا خصائص ضعيفةحمض وقادرة على التفاعل مع المعادن، وتشكيل الأميدات. يتم الحصول على أميديس من الفلزات القلوية عند تعرضها للأمونيا. يتم الحصول على أملاح إيميدس و نيتريدس من عدد من المعادن عن طريق إجراء رد فعل في الأمونيا السائلة. يتم الحصول على نيتريدس عن طريق تسخين المعدن في جو النيتروجين.

المعادن أميديس يحمل خصائص هيدروكسيدات. ومثل القلويات، ومحاليل الأمونيا من أملاح أميد هي موصلات جيدة من التيار الكهربائي.

خصائص الأمونيا الكيميائية في التفاعل معفينولفثالين يظهر، تلطيخ باللون الأحمر، إضافة حمض يؤدي إلى تحييدها. التدفئة الأمونيا يسمح لها أن تعبر عن نفسها كعامل مختزل. أنها قادرة على حرق في الأكسجين، والنتيجة هي الماء والنيتروجين. عندما أكسدة الأمونيا على محفز من البلاتين، نحصل على أكسيد النيتريك، وهو منتج للتوليف الصناعي من حامض النيتريك.

يتم تطبيق القدرة على الحد من النيتروجينلتنظيف الأسطح المعدنية من أكاسيد أثناء لحام. عندما يتم أكسدة الأمونيا مع هيبوكلوريت الصوديوم (شرط إلزامي لوجود الجيلاتين)، يتم الحصول على الهيدرازين. التفاعل مع الهالوجينات (الكلور واليود) يؤدي إلى إنتاج المتفجرات.

وبالتالي، فإنه من أهمية كبيرةالتوليف الصناعي للأمونيا. رد فعل إعداده له شكل التفاعل بين النيتروجين والهيدروجين. ويسمى أيضا عملية هابر. نتيجة للتفاعل، يتم تحرير الحرارة ويتم تقليل حجم. الظروف المواتية لتوليف الأمونيا هي درجات حرارة منخفضة وضغوط عالية.

مع الأخذ بعين الاعتبار، تلقي الأمونيا، والخصائص الكيميائية لبعض المواد بمثابة حافزا لهذه العملية. جعل تطبيقها ممكنا لتسريع تحقيق حالة من التوازن.

</ p>