كلوريد البوتاسيوم أو البوتاسيوم الكروم الألياف(الاسم الدولي: كاليوم chromicum، Kaliumchromat، كرومات البوتاسيوم) - هو مركب غير العضوية، بلورات صفراء من نظام معيني متعامد المحاور، قابل للذوبان في الماء. يشير إلى أملاح حمض الكروم من H2CrO4، التي لا توجد في الدولة الحرة. جوهر كرومات البوتاسيوم هو الصيغة: CrK2O4

كيف يتم الحصول على كرومات البوتاسيوم؟

يتم إنتاج البوتاسيوم الكروم الألياف في عدة طرق:

1. بواسطة أكسدة أكسيد الكروم البوتاسيوم مع كلورات (يحدث رد فعل عند درجة حرارة 500-700 درجة):

Cr2O3 (أكسيد الكروم) + KClO3 (كلورات البوتاسيوم) + K2CO3 (كربونات البوتاسيوم) = 2K2CrO4 (كرومات البوتاسيوم) + بوكل (كلوريد البوتاسيوم) + 2CO2 (غاز ثاني أكسيد الكربون)

2. عن طريق إذابة أكسيد الكروم في هيدروكسيد البوتاسيوم:

CrO3 (أكسيد الكروم) + 2KOH (هيدروكسيد البوتاسيوم) = K2CrO4 (كرومات البوتاسيوم) + H2O (الماء)

3. من خلال تحلل ثنائي كرومات البوتاسيوم مع التدفئة (يتم رد فعل في درجة حرارة 500-600 درجة):

4K2Cr2O7 (ثاني كرومات البوتاسيوم) = 4K2CrO4 (كرومات البوتاسيوم) + 2Cr2O3 (أكسيد الكروم) + 3O2 (الأكسجين)

4. من خلال عمل محلول مركزة من هيدروكسيد البوتاسيوم على بيكرومات البوتاسيوم:

K2Cr2O7 (ثنائي كرومات البوتاسيوم) + 2KOH (هيدروكسيد البوتاسيوم) = 2K2CrO4 (كرومات البوتاسيوم) + H2O (الماء)

5. في الطبيعة، نادرا ما يتم العثور على المعادن، وهو ما يسمى "تاراباكايت". هذا هو البوتاسيوم بالكروم الألياف مع الشوائب.

الخصائص الكيميائية لكرومات البوتاسيوم:

1. في الأحماض المخففة، يصبح البوتاسيوم الكروم الألياف البوتاسيوم ثنائي الكرومات، الصيغة التي هي K2Cr2O7. ومن الأمثلة على ذلك التفاعل التالي:

2K2CrO4 (كرومات البوتاسيوم) + 2HCl (حمض الهيدروكلوريك المخفف) = K2Cr2O7 (ثنائي كرومات البوتاسيوم) + 2KCl (كلوريد البوتاسيوم) + H2O (الماء)

2. عند التفاعل مع الأحماض المركزة، يحدث رد فعل آخر، على سبيل المثال:

K2CrO4 (كرومات البوتاسيوم) + 2HCl (حمض الهيدروكلوريك المركز) = K (كر (كل) O3) (مجمع الكروم المعقدة) + بوكل (كلوريد البوتاسيوم) + H2O (الماء)

3. عند التفاعل مع الحامض البوتاسيوم المركزة الساخنة، كرومات معارض خصائص التأكسد. ومن الأمثلة على ذلك رد فعل التالية، التي أجريت في درجة حرارة 90 درجة:

2K2CrO4 (كرومات البوتاسيوم) + 16HCl (حمض الهيدروكلوريك) = 2CrCl3 (كلوريد الكروم) + 3Cl2 (كما غاز الكلور) + 4KCl (كلوريد البوتاسيوم) + 8H2O (الماء)

4. الكروم الألياف البوتاسيوم قد تدخل في ردود الفعل الصرف. على سبيل المثال:

K2CrO4 (كرومات البوتاسيوم) + 2AgNO3 (نترات الفضة) = Ag2CrO4 (فضية كرومات، يترسب) + 2KNO3 (نترات البوتاسيوم)
K2CrO4 (كرومات البوتاسيوم) + HG2 (NO3) 2 (نترات الزئبق) = Hg2CrO4 (كرومات الزئبق ترسب) + 2KNO3 (نترات البوتاسيوم)

الخصائص الفيزيائية لكرومات البوتاسيوم:

1. الكثافة 2.732 جم / سم 3.
2. يذوب كلوريد البوتاسيوم عند درجة حرارة 968.3 درجة مئوية. عند درجة حرارة 668 درجة يذهب إلى المرحلة سداسية الأحمر - يكتسب لون مختلف - الأحمر. ومع ذلك، عند التبريد، يصبح الأصفر مرة أخرى.
3. أشكال بلورات من اللون الأصفر من نظام المعين.
4. ينتمي إلى مجموعة الفضاء P-نام.
5. يشير إلى باراماجنيتس.
6. ضعيف للذوبان في الإيثانول، قابل للذوبان في الماء. غير قابلة للذوبان في إيثيل و إيثيل الكحول.
7. الكتلة المولية هي 194.19 غ / مول.

الخصائص البصرية لكرومات البوتاسيوم:

معامل الانكسار هو 1.74

أين يتم تطبيق كرومات البوتاسيوم؟

1. في صناعة الجلود يستخدم كعامل الدباغة. عندما يتم استخدام الأقمشة الصباغة باعتبارها حيلة.
2. يتم استخدامه باعتبارها واحدة من مكونات تكوين الشوارد من إزالة الشحوم الكيميائية الخاصة.
3. كما التبييض الشمع والنفط.
4. في التركيب العضوي كمؤكسد، على سبيل المثال، في إنتاج الأصباغ.
5. أيضا، يستخدم الكروم الألياف البوتاسيوم لإعداد الكهروكيميائية حل الأكسدة الفضة وللمنتجات تمرير من النحاس والفضة وسبائك.
6. في الطب يتم استخدامه كعلاج المثلية.
7. في مختبرات غسل الصحون هي مزيج من كميات متساوية من حمض الكبريتيك المركز وحل K2Cr2O7، المشبعة سابقا في البرد.

ثنائي كرومات البوتاسيوم (الاسم الفني - هرومباك)

بلورة من الأحمر والبرتقالياللون. لا أشكال بلورية، لديها كثافة 2.684 غرام لكل سنتيمتر مكعب، يذوب في 397 درجة. على مزيد من التدفئة، فإنه تتحلل. الذوبان في الماء عند 20 درجة هو 12.48 غرام من الملح لكل 100 غرام من الماء. ويستخدم ثاني كرومات البوتاسيوم على نطاق واسع باعتبارها أكسدة في الألعاب النارية، وصناعة المباراة، ونتيجة لكاشف في hromametrii.

</ p>