رائحة هذا الغاز هو معروف للجميع - على الفوريمكنك أن تشعر أنه إذا قمت بفتح جرة مع الأمونيا. شيء عن ممتلكاته قيل لنا في المدرسة. كما هو معروف، ومع ذلك، أنها واحدة من المنتجات الرئيسية لصناعة الكيماويات وهما: فمن الأسهل لتحويل النيتروجين، والتي لا ترغب في الدخول في التفاعلات الكيميائية. الأمونيا - وهذا هو أول نقطة يمكن من خلالها البدء في إنتاج العديد من مركبات النيتروجين: النتريت المختلفة والنترات والمتفجرات والأصباغ الأنيلين، والمستحضرات الصيدلانية والمواد البلاستيكية ...

معلومات موجزة

الأمونيا، مولكول
اسم هذه المادة يأتي مناليونانية "هالس الأمونياكوس"، والتي في الترجمة تعني الأمونيا. جزيء الأمونيا هو نوع من الهرم مع ذرة النيتروجين في ذروتها، وثلاث ذرات الهيدروجين في قاعدتها. الصيغة لهذا المركب هي NH3. في ظل الظروف العادية، والأمونيا هو غاز عديم اللون مع رائحة خانقة، لاذع. كثافة في -33.35 درجة مئوية (نقطة الغليان) هو 0.681 غرام / سم3. وهذه المادة يذوب في -77.7 درجة С. الكتلة المولية من الأمونيا هي 17 غراما لكل الخلد. ضغط 0.9 ميغاباسكال يؤدي الأمونيا إلى التعاقد في درجة حرارة الغرفة. ويتم إنتاجه في الصناعة تحت الضغط من خلال التوليف الحفاز من الهيدروجين والأكسجين. الأمونيا السائلة هي الأسمدة المركزة للغاية، المبردات. وينبغي توخي الحذر مع هذه المادة، لأنها سامة ومتفجرة.

الحقائق الغريبة

الأمونيا السائلة لها خصائص غير عادية إلى حد ما. خارجيا يشبه الماء العادي. مثل H2أوه، فإنه يذوب تماما العديد من العضوية ومركبات غير عضوية. معظم الأملاح في ذلك تنفصل عندما يذوب في الأيونات. في الوقت نفسه، التفاعلات الكيميائية، على النقيض من المياه، تحدث في ذلك بشكل مختلف تماما.

ZnCl2

بووتون2

بوكل

كلوريد الصوديوم

KI

با (NO3) 2

كونا

الذوبان في 20 درجة مئوية، على أساس 100 غرام من المذيبات

غاز الأمونيا

0

0

0.04

3

182

97

207

ماء

367

36

34

36

144

9

0

البيانات في هذا الجدول يؤدي إلى فكرة أن الأمونيا السائلة هي وسيلة فريدة من نوعها لتنفيذ بعض ردود الفعل الصرف التي هي عمليا غير قابلة للتطبيق في المحاليل المائية.

كتلة الأمونيا
على سبيل المثال:

2AgCl + با (نو3)2 = 2AgNO3 + باكل2.

منذ نه3 هو متقبل بروتون قوي، الخليكحمض، على الرغم من حقيقة أنه يعتبر ضعيفا، سوف تنفصل تماما، تماما كما تفعل الأحماض القوية. من أكبر الفوائد هي حلول في الأمونيا الكحول من الفلزات القلوية. مرة أخرى في عام 1864، لاحظ الكيميائيون أنه إذا أعطيت بعض الوقت، فإن الأمونيا تتبخر، وفي الرواسب سيكون المعدن النقي. تقريبا نفس الشيء يحدث مع المحاليل المائية من الأملاح. والفرق هو أن المعادن القلوية، وإن كان في كمية صغيرة، ولكن لا تزال تتفاعل مع الأمونيا، مما أدى إلى تشكيل أميدات الملح:

2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2.

وهذه الأخيرة هي مواد مستقرة تماما، ولكن عندما تتلامس مع الماء فإنها تتفكك على الفور:

NaNH2 + H2O = نه3 + هيدروكسيد الصوديوم.

الأمونيا هو
عند التحقيق في خصائص الأمونيا السائلة، الكيميائيينلاحظنا أنه عندما يذوب المعدن فيه، يصبح حجم الحل أكبر. وعلاوة على ذلك، وكثافته تنخفض مع هذا. هذا هو فرق آخر بين المذيب في السؤال والمياه العادية. من الصعب أن نصدق، ولكن الحل المركزة والمخففة من أي معدن قلوي في الأمونيا السائلة لا تختلط، على الرغم من أن المعدن في كل منهما هو نفسه! وبفضل التجارب، يتم اكتشاف حقائق جديدة ومثيرة للدهشة باستمرار. وهكذا، اتضح أن حل الصوديوم، المجمدة في الأمونيا السائلة، لديها مقاومة ضئيلة جدا، وبالتالي نه3 يمكن استخدامها لإنتاج نظام فائقة التوصيل. ليس من المستغرب أن هذا الغاز وحلوله لا تزال تهم أذهان كل من الفيزيائيين والكيميائيين.

</ p>