الأمونيا - نيتريد الهيدروجين - واحدة من أهم المركبات من النيتروجين والهيدروجين. بل هو غاز بدون لون، ولكن مع رائحة نفاذة. ويعكس التركيب الكيميائي صيغة الأمونيا - نه3. زيادة الضغط أو خفض درجة الحرارةمادة تؤدي إلى تحوله إلى سائل عديم اللون. وتستخدم الأمونيا الغازية وحلولها على نطاق واسع في الصناعة والزراعة. في الطب، يتم استخدام 10٪ هيدروكسيد الأمونيوم - الأمونيا.

هيكل الجزيء. الصيغة الإلكترونية للأمونيا

جزيء نيتريد الهيدروجين في الشكل يشبههرم، في القاعدة التي يوجد فيها النيتروجين، متصلة بثلاث ذرات من الهيدروجين. يتم استقطاب السندات N-H بقوة. النيتروجين يجذب زوج الإلكترون الملزم بقوة أكبر. ولذلك، فإن الشحنة السلبية يتراكم على ذرات N، وتتركز الشحنة الموجبة على الهيدروجين. ويعطي نموذج الجزيء، الصيغة الإلكترونية والهيكلية للأمونيا، فكرة عن هذه العملية.

الأمونيا

يذوب نيتريد الهيدروجين جيدا في الماء(700: 1 عند 20 درجة مئوية). يؤدي وجود البروتونات الحرة عمليا إلى تشكيل العديد من الهيدروجين "الجسور" التي تربط الجزيئات معا. ملامح الهيكل والروابط الكيميائية يؤدي أيضا إلى حقيقة أن الأمونيا يسهل تسييلها عن طريق زيادة الضغط أو عن طريق خفض درجة الحرارة (-33 درجة مئوية).

صيغة محلول الأمونيا

أصل الاسم

وقد أدخل مصطلح "الأمونيا" في الاستخدام العلمي1801 بناء على اقتراح من الكيميائي الروسي يا زاخاروف، ولكن جوهر البشرية هو مألوف من العصور القديمة. يتم إطلاق غاز ذي رائحة نفاذة عند تحلل منتجات النشاط الحيوي، والعديد من المركبات العضوية، على سبيل المثال، والبروتينات واليوريا، خلال تحلل أملاح الأمونيوم. ويعتقد المؤرخون في الكيمياء أن هذه المادة سميت بالله المصري القديم آمون. في شمال أفريقيا هناك واحة سيوة (عمون). وتحيط بها الصحراء الليبية، وهناك أنقاض مدينة قديمة ومعبد، بجانبها توجد رواسب كلوريد الأمونيوم. سميت هذه المادة في أوروبا باسم "ملح أمون". هناك تقليد بأن سكان واحة سيوة اشتقوا الملح في المعبد.

محلول الأمونيا المائية

إعداد نيتريد الهيدروجين

الفيزيائي والالكيميائي R. بويل في التجارب حرق السماد ولاحظت تشكيل الدخان الأبيض على عصا مبللة مع حمض الهيدروكلوريك وأدخلت في طائرة من الغاز الناتج. وفي عام 1774، قام عالم كيميائي بريطاني آخر، هو D. بريستلي، بتسخين كلوريد الأمونيوم مع الجير المائي وفصل المادة الغازية. ودعا بريستلي المركب "الهواء القلوي"، لأن حله أظهر خصائص قاعدة ضعيفة. تم شرح تجربة بويل، التي تفاعلت الأمونيا مع حمض الهيدروكلوريك. كلوريد الأمونيوم الصلبة من اللون الأبيض يحدث عندما جزيئات المواد رد فعل تتلامس مباشرة في الهواء.

كلوريد الأمونيوم

وقد أنشئت الصيغة الكيميائية للأمونيا في1875 من قبل الفرنسيين ك. بيرتول، الذي أجرى تجربة على تحلل المادة في مكونات مركبة تحت تصرف من التفريغ الكهربائي. حتى الآن، تم استنساخ تجارب بريستلي، بويل و بيرثوليت في مختبرات لإنتاج نيتريد الهيدروجين وكلوريد الأمونيوم. وقد تم تطوير الطريقة الصناعية في عام 1901 من قبل A. لي تشاتيلير، الذي حصل على براءة اختراع لطريقة تخليق المادة من النيتروجين والهيدروجين.

الهيكل الإلكتروني للأمونيا

محلول الأمونيا. الصيغة والخصائص

وعادة ما يتم تسجيل محلول مائي من الأمونيا كما هيدروكسيد-نه4OH. فإنه يعرض خصائص ضعيفة القلويات:

  • ينفصل إلى أيونات نه3 + H2O = نه4أوه = نه4+ + أوه-.
  • لون الفينولثالين الحل في قرمزي اللون؛
  • يتفاعل مع الأحماض لتشكيل الملح والماء.
  • يعجل سو (أوه)2 كمادة زرقاء زرقاء عندما مختلطة مع أملاح النحاس القابلة للذوبان.

التوازن في تفاعل الأمونيا معيتم تهجير المياه نحو المواد الخام. يحرق نيتريد الهيدروجين المسخن جيدا في الأكسجين. يحدث أكسدة النيتروجين لجزيئات ذرية ثنائية المادة N2 البسيطة. وتتجلى خصائص خفض الأمونيا أيضا في التفاعل مع أكسيد النحاس (إي).

القلويات من هيدروكسيد الأمونيوم

قيمة الأمونيا وحلولها

يستخدم نيتريد الهيدروجين في إنتاج الأملاحالأمونيوم وحمض النيتريك - واحدة من أهم المنتجات في الصناعة الكيميائية. الأمونيا بمثابة المواد الخام لإنتاج الصودا (وفقا لطريقة نترات). محتوى نيتريد الهيدروجين في محلول المركزة الصناعية تصل إلى 25٪. في الزراعة، يتم استخدام محلول مائي من الأمونيا. صيغة الأسمدة السائلة - نه4OH. يتم استخدام هذه المادة مباشرة باعتبارها أعلى خلع الملابس. طرق أخرى لتخصيب التربة مع النيتروجين هي استخدام أملاح الأمونيوم: النترات والكلوريدات والفوسفات. في الظروف الصناعية والأماكن الزراعية لا ينصح بتخزين الأسمدة المعدنية التي تحتوي على أملاح الأمونيوم مع القلويات. إذا تم انتهاك سلامة الحزمة، يمكن للمواد تتفاعل مع بعضها البعض لتشكيل الأمونيا وإطلاقه في الهواء من المباني. يؤثر المركب السام سلبا على الجهاز التنفسي، الجهاز العصبي المركزي للإنسان. خليط من الأمونيا والهواء متفجر.

</ p>