العلوم الكيميائية الحديثة هيالكثير من الصناعات المختلفة ، وكل منها ، بالإضافة إلى القاعدة النظرية ، له أهمية عملية كبيرة وعملي. مهما كنت تلمس ، كل شيء حوله هو منتجات الإنتاج الكيميائي. الأقسام الرئيسية هي الكيمياء غير العضوية والعضوية. دعونا نتأمل ما هي الفئات الرئيسية للمواد التي تُعزى إلى المواد غير العضوية وما هي الخصائص التي تمتلكها.

الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية

من المعتاد تضمين ما يلي:

  1. أكاسيد.
  2. الملح.
  3. القاعدة.
  4. حامض.

كل من الطبقات يمثلها كبيرمجموعة متنوعة من المركبات ذات الطبيعة غير العضوية ولها أهمية في أي هيكل للأنشطة الاقتصادية والصناعية للإنسان. كافة الخصائص الرئيسية المميزة لهذه المركبات، ويجري في الطبيعة والحصول على درس في مادة الكيمياء المدرسة إلزامي في الصفوف 8-11.

هناك جدول عام من أكاسيد ، الأملاح ،القواعد ، والأحماض ، والتي تقدم أمثلة على كل من المواد وحالتها الإجمالية ، ويجري في الطبيعة. أيضا ، يتم عرض التفاعلات التي تصف الخصائص الكيميائية. ومع ذلك ، سنقوم بفحص كل من الطبقات بشكل منفصل وبمزيد من التفاصيل.

أملاح حمض قاعدة حمض

مجموعة من المركبات - أكاسيد

أكاسيد هي فئة من المركبات غير العضوية ،تتكون من عنصرين (ثنائي) ، أحدهما دائمًا O (أكسجين) بدرجة منخفضة من الأكسدة -2 ، يقف في المرتبة الثانية في الصيغة التجريبية للمادة. مثال: ن2يا5 CaO وهلم جرا.

تصنف الأكاسيد على النحو التالي.

I. غير عرضة لتشكيل الأملاح.

II. تشكيل الملح - قادر على تكوين الأملاح (مع القواعد والمركبات amphoteric ، مع بعضها البعض ، والأحماض).

  1. الأحماض الحمضية - عندما تدخل الماء ، فإنها تشكل الأحماض. يتم تشكيلها من قبل غير المعادن في معظم الأحيان أو عن طريق المعادن مع CO عالية (درجة من الأكسدة).
  2. الرئيسية - عند دخول قواعد شكل الماء. شكلت من العناصر المعدنية.
  3. أمفوتيري (Amphoteric) - يُظهر الطبيعة المزدوجة الحمضية الأساسية ، التي تتحدد بواسطة ظروف التفاعل. شكلت من قبل المعادن الانتقالية.
  4. مختلطة - غالباً ما تشير إلى الأملاح وتتشكل بواسطة عناصر في درجات متعددة من الأكسدة.

الأكسيد الأعلى هو أكسيد حيث يكون عنصر التشكيل في حالة الأكسدة القصوى. مثال: Te+6. للتيلوريوم ، فإن الحد الأقصى لحالة الأكسدة هو +6 ، وهو ما يعني TeO3 هو أعلى أكسيد لهذا العنصر. في النظام الدوري ، تحت كل مجموعة من العناصر ، يتم توقيع صيغة تجريبية عامة تعكس أعلى أكسيد لجميع العناصر في هذه المجموعة ، ولكن فقط المجموعة الفرعية الرئيسية. على سبيل المثال ، في إطار المجموعة الأولى من العناصر (معادن قلوية) ، توجد صيغة للنموذج R2O ، مما يعني أن جميع عناصر المجموعة الفرعية الرئيسية في هذه المجموعة سيكون لها بالضبط هذه الصيغة من أكسيد أعلى. مثال: Rb2حول ، Cs2يا وهلم جرا.

عندما يتم إذابة الأكسيد العالي في الماء ، نحصل على الهيدروكسيد المقابل (قلوي أو حامض أو هيدروكسيد amphoteric).

أكسيد أعلى

توصيف الأكاسيد

يمكن أن توجد الأكاسيد في جميع الحالات الكلية في الظروف العادية. معظمها في شكل بلوري صلب أو مسحوق (CaO، SiO2) ، بعض KO (أكاسيد الحمض) تحدث في شكل السوائل (Mn2O7) ، وكذلك الغازات (لا ، لا2). وهذا ما يفسره هيكل الشبكة البلورية. ومن هنا الفرق في درجات حرارة الغليان وذوبان ، والتي تختلف بين الممثلين من -2720C إلى + 70-800C (في بعض الأحيان أعلى). القابلية للذوبان في الماء مختلفة.

  1. أكاسيد معدنية قابلة للذوبان ، تسمى قلوية ، أرض قلوية ، وكلها حمضية ، بالإضافة إلى أكسيد السيليكون (IV).
  2. غير قابلة للذوبان - أكاسيد amphoteric ، جميع الأساسية الأخرى و SiO2.

ماذا تتفاعل أكاسيد مع؟

تظهر الأكسيدات والأملاح والقواعد والأحماض مماثلةخصائص. الخصائص العامة أكاسيد كلها تقريبا (باستثناء nesoleobrazuyuschih) - هذه القدرة نتيجة للتفاعلات محددة لتشكيل أملاح مختلفة. ومع ذلك ، بالنسبة لكل مجموعة من الأكاسيد ، فإن خصائصها الكيميائية المحددة ، التي تعكس الخصائص ، هي خاصية مميزة.

خصائص مجموعات أكسيد مختلفة
أكاسيد أساسية - OOالأكاسيد الحمضية - أول أكسيد الكربونثنائي أوكسيد (amphoteric) - AOأكاسيد لا تشكل الأملاح

1. التفاعل مع الماء: تكوين القلويات (أكاسيد المعادن القلوية والقلوية)

الاب2O + water = 2FrOH

2. التفاعل مع الأحماض: تكوين الأملاح والماء

حامض + أنا+ نO = H2يا ملح

3. ردود الفعل مع KO ، وتشكيل الأملاح والمياه

أكسيد الليثيوم + أكسيد النيتروجين (V) = 2LiNO3

4. ردود الفعل ، نتيجة العناصر التي تغير CO

أنا+ نO + C = Me0 + CO

1. كاشف الماء: تشكيل الأحماض (SiO2 استثناء)

KO + ماء = حامض

2. ردود الفعل مع القواعد:

CO2 + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O

3. التفاعلات مع الأكاسيد الأساسية: تكوين الملح

P2O5 + 3MnO = Mn3(أ ف ب3)2

4. ردود فعل OVR:

CO2 + 2Ca = C + 2CaO ،

أنها تظهر خصائص مزدوجة ، تتفاعل وفقا لمبدأ طريقة الحمضي القاعدي (مع الأحماض والقلويات والأكاسيد الأساسية ، أكاسيد الحمض). الماء لا يتفاعل مع الماء.

1. مع الأحماض: تشكيل الأملاح والمياه

AO + acid = salt + H2يا

2. مع القواعد (القلويات): تشكيل مجمعات hydroxo

شركة2O3 + LiOH + water = Li [Al (OH)4]

3. تفاعلات مع أكاسيد الحمض: تحضير الأملاح

FeO + SO2 = FeSO3

4. ردود الفعل مع OO: تشكيل الأملاح ، الانصهار

MnO + Rb2O = ملح مزدوج Rb2MNO2

5. تفاعلات الاندماج مع كربونات المعادن القلوية والقلوية: تشكيل الملح

شركة2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O

لا تشكل الأحماض أو القلويات. أنها تظهر خصائص محددة للغاية.

كل أكسيد أعلى ، يتكون من كل من المعادن وغير المعدنية ، تذوب في الماء ، يعطي حمض قوي أو قلوي.

الأحماض العضوية وغير العضوية

في السبر الكلاسيكي (استنادا إلى مواقف الضعف الجنسي - التفكك كهربائيا - Svante Arrhenius) ، الأحماض هي المركبات التي تنفصل في الكاتيونات H+ وأنيون من بقايا الأحماض-. ومع ذلك ، اليوم تم دراسة الأحماض بدقة في الحالات اللامائية ، لذلك هناك العديد من النظريات المختلفة للهيدروكسيدات.

الصيغ التجريبية للأكاسيد والقواعد والأحماضتتكون الأملاح فقط من رموز وعناصر ومؤشرات تشير إلى كميتها في المادة. على سبيل المثال ، يتم التعبير عن الأحماض غير العضوية بواسطة الصيغة H+ بقايا الحمض ن-. المواد العضوية لديها آخررسم الخرائط النظرية. وإلى جانب تجريبية، يمكن أن تكون مكتوبة لهم والصيغة البنائية الكاملة والمختصرة، والتي سوف تعكس ليس فقط تركيبة وكمية من جزيئات، ولكن ترتيب ترتيب الذرات، وعلاقتها مع بعضها البعض، ومجموعة وظيفية رئيسية للأحماض الكربوكسيلية -COOH.

تنقسم جميع الأحماض غير العضوية إلى مجموعتين:

  • anoxic - HBr، HCN، HCL and others؛
  • يحتوي على أكسجين (أحماض أوكسو) - HClO3 وكل شيء يوجد فيه أكسجين

أيضا ، يتم تصنيف الأحماض غير العضوية من قبلالاستقرار (مستقرة أو مستقرة - كل شيء ما عدا الفحم والكبريت وغير مستقر أو غير مستقر - الفحم والكبريت). يمكن أن تكون قوة الحمض قوية: الكبريتيك ، الهيدروكلوريك ، النيتريك ، الكلوريك وغيرها ، وأيضا ضعيفة: كبريتيد الهيدروجين ، هيبوكلوروس وغيرها.

الكيمياء الحمضية الصف 9

لا على الإطلاق مثل هذه العروض متنوعةالكيمياء العضوية. الأحماض ، التي هي ذات طبيعة عضوية ، تشير إلى الأحماض الكربوكسيلية. سمة مشتركة هي وجود مجموعة وظيفية -COOH. على سبيل المثال ، HNSO (ant) ، CH3COOH (acetic)، C17H35COOH (stearic) وغيرها.

هناك عدد من الأحماض ، والتي يتم التأكيد عليها بعناية خاصة عند النظر في هذا الموضوع في مسار المدرسة الكيمياء.

  1. الملح.
  2. النيتريك.
  3. الفوسفوريك.
  4. حمض الهيدروبروميك.
  5. الفحم.
  6. يوديد الهيدروجين.
  7. الكبريتيك.
  8. الخليك ، أو الإيثان.
  9. البوتان ، أو النفط.
  10. البنزويك.

هذه الأحماض 10 في الكيمياء هي المواد الأساسية للفئة المقابلة سواء في الدورة المدرسية وفي الصناعة والتوليف بشكل عام.

كيمياء حمض عضوي

خصائص الأحماض غير العضوية

يجب أن تكون الخصائص الفيزيائية الأساسية منسوبة إلىبادئ ذي بدء ، دولة تجميعية مختلفة. بعد كل شيء ، هناك عدد من الأحماض التي تبدو مثل بلورات أو مساحيق (البوريك ، orthophosphoric) في ظل الظروف العادية. الغالبية العظمى من الأحماض غير العضوية المعروفة هي سوائل مختلفة. تختلف نقاط الغليان والانصهار أيضًا.

الأحماض يمكن أن تسبب حروقا شديدة ، لأن لديهم قوة تدمر الأنسجة العضوية والجلد. للكشف عن استخدام الأحماض المؤشرات:

  • methylorange (في المتوسط ​​المعتاد - برتقالي ، في الأحماض - أحمر) ،
  • عباد الشمس (في محايدة - أرجواني ، في الأحماض - أحمر) أو البعض الآخر.

أهم الخصائص الكيميائية تشمل القدرة على التفاعل مع كل من المواد البسيطة والمعقدة.

الخصائص الكيميائية للأحماض غير العضوية
مع ما يتفاعلونمثال على رد فعل

1. مع المواد المعدنية البسيطة. متطلب أساسي: يجب أن يقف المعدن في EHRNM إلى هيدروجين ، لأن المعادن التي تقف بعد الهيدروجين لا يمكن أن تحل محلها من تركيبة الحمض. نتيجة للتفاعل ، يتشكل الهيدروجين دائمًا على شكل غاز وملح.

HCL + AL = كلوريد الألومنيوم + H2

2. مع القواعد. نتيجة التفاعل هو الملح والماء. وتسمى ردود الفعل هذه للأحماض القوية بالقلويات بردود فعل التحييد.

أي حمض (قوي) + قاعدة قابلة للذوبان = الملح والماء

3. مع هيدروكسيدات amphoteric. النتيجة: الملح والماء.

2HNO2 + هيدروكسيد البريليوم = كن (لا2)2 (ملح متوسط) + 2H2O

4. مع الأكاسيد الأساسية. النتيجة: الماء والملح.

2HCL + FeO = كلوريد حديديك (II) + H2O

5. مع أكاسيد amphoteric. التأثير النهائي: الملح والماء.

2HI + ZnO = ZnI2 + H2O

6. مع الأملاح التي شكلتها الأحماض الضعيفة. التأثير النهائي: الملح والحمض الضعيف.

2HBr + MgCO3 = بروميد المغنيسيوم + H2O + CO2

عند التفاعل مع المعادن ،ليس كل الأحماض تتفاعل. يفترض الكيمياء (الصف 9) في المدرسة دراسة ضحلة جدًا لمثل هذه التفاعلات ، ولكن عند هذا المستوى ، يتم أيضًا التفكير في خواص محددة من حامض النيتريك والكبريتيك المركز عند التفاعل مع المعادن.

هيدروكسيدات: القلويات والقواعد الأمفوتيرية وغير القابلة للذوبان

أكاسيد ، أملاح ، قواعد ، أحماض - كل هذه الطبقاتالمواد لها طبيعة كيميائية شائعة ، بسبب بنية الشبكة البلورية ، وكذلك التأثير المتبادل للذرات في تكوين الجزيئات. ومع ذلك ، إذا كان من الممكن إعطاء تعريف محدد جدًا للأكاسيد ، فعندئذٍ يكون من الصعب وضع الأحماض والقواعد.

وكذلك الأحماض ، فإن القواعد على نظرية الضعف الجنسي هي مواد قادرة على التحلل إلى كاتيونات معدنية في محلول مائي.ن + ومجموعة الأنيوكس هيدروكسيل OH-.

قسِّم فئات الأساس كما يلي:

  • (مؤشرات قاعدة قوية تغيير اللون) القابلة للذوبان أو القلوية. شكلت من المعادن من المجموعات الأولى والثانية. على سبيل المثال: KOH، هيدروكسيد الصوديوم، LiOH (أي يتم تسجيلها فقط عناصر المجموعة الرئيسية)؛
  • منخفض قابل للذوبان أو غير قابل للذوبان (قوة متوسطة ، لا يغير لون المؤشرات). على سبيل المثال: هيدروكسيد المغنيسيوم والحديد (الثاني) ، (الثالث) وغيرها.
  • الجزيئية (القواعد الضعيفة ، في وسط مائي ، تنفصل عكسيا إلى جزيئات أيونية). مثال: ن2H4 الأمينات والأمونيا.
  • هيدروكسيد amphoteric (يحمل خصائص الحمض الأساسي المزدوج). على سبيل المثال: هيدروكسيد الألومنيوم والبريليوم وهيدروكسيد الزنك وهلم جرا.

قواعد الكيمياء

تتم دراسة كل مجموعة ممثلة في المساق المدرسي للكيمياء في قسم "المؤسسات". يتضمن القسم 8-9 من الكيمياء دراسة تفصيلية للقلويات والمركبات القابلة للذوبان بشكل سيئ.

الخصائص المميزة الرئيسية للقواعد

جميع القلويات والمركبات القابلة للذوبان بشكل سيئفي الطبيعة في حالة بلورية صلبة. وفي الوقت نفسه ، تكون نقاط انصهارها منخفضة بشكل عام ، وتتحلل هيدروكسيدات قليلة الذوبان في التسخين. لون القواعد مختلف. إذا كان القلوي أبيض ، فإن بلورات القواعد القابلة للذوبان والجزيئات يمكن أن تكون ذات لون مختلف تمامًا. يمكن العثور على قابلية الذوبان لمعظم المركبات في هذه الفئة في الجدول الذي يتم فيه عرض الأكاسيد ، القواعد ، الأحماض ، الأملاح ، وتظهر قابليتها للذوبان.

Alkalis قادرة على تغيير لون المؤشراتعلى النحو التالي: الفينول فثالين - قرمزي ، methylorange - الأصفر. يتم ضمان ذلك من خلال التواجد الحر لمجموعات hydroxo في المحلول. هذا هو السبب في أن القواعد القابلة للذوبان بشكل سيئ لمثل هذا التفاعل لا تعطي.

تختلف الخصائص الكيميائية لكل مجموعة من القواعد.

الخصائص الكيميائية
القلوياتقواعد منخفضة الذوبانهيدروكسيدات amphoteric

1. التفاعل مع KO (إجمالي الملح والماء):

2LiOH + SO3 = لى2SO4 + ماء

II. التفاعل مع الأحماض (الملح والماء):

تفاعلات معادلة تقليدية (انظر الأحماض)

III. التفاعل مع AO لتشكيل مجمع hydroxo من الملح والمياه:

2NaOH + Me+ ن يا نا2أنا+ ن O2 + H2يا ، أو نا2[عني+ ن (OH)4]

IV. تفاعل مع هيدروكسيدات amphoteric مع تشكيل أملاح hydroxo-complex:

كما هو الحال مع AO ، فقط بدون ماء

V. التفاعل مع الأملاح القابلة للذوبان لتشكيل هيدروكسيدات غير قابلة للذوبان والأملاح:

3CsOH + كلوريد حديديك (III) = Fe (OH)3 + 3CsCl

VI. التفاعل مع الزنك والألومنيوم في محلول مائي مع تكوين الأملاح والهيدروجين:

2RbOH + 2Al + water = complex with a hydroxide ion 2Rb [Al (OH)4] + 3H2

1. عند تسخينها ، فإنها يمكن أن تتحلل:

هيدروكسيد غير قابل للذوبان = أكسيد + ماء

II. ردود الفعل مع الأحماض (المجموع: الملح والماء):

Fe (OH)2 + 2HBr = FeBr2 + ماء

III. تفاعل مع KO:

أنا+ ن (OH)ن + KO = ملح + H2O

1. تفاعل مع الأحماض لتشكيل الملح والماء:

Copper (II) hydroxide + 2HBr = CuBr2 + ماء

II. تتفاعل مع القلويات: المجموع - الملح والماء (شرط: الانصهار)

زن (OH)2 + 2CsOH = ملح + 2H2O

III. تتفاعل مع hydroxides قوية: والنتيجة هي الأملاح إذا كان رد فعل في محلول مائي:

الكروم (OH)3 + 3RbOH = Rb3[كر (OH)6]

هذا هو معظم الخصائص الكيميائية التي تظهر الأساس. إن كيمياء القواعد بسيطة للغاية وتتبع القوانين العامة لجميع المركبات غير العضوية.

فئة من الأملاح غير العضوية. التصنيف والخصائص الفيزيائية

على أساس الموقف ED، أملاح غير عضوية قد ذكر المركبات في محلول مائي تنأى إلى الكاتيونات المعادن عني+ ن وأنيون من بقايا الأحماضن-. لذلك يمكنك تخيل الملح. تعريف الكيمياء لا يعطي واحدة ، ولكن هذا هو الأكثر دقة.

في نفس الوقت في طبيعتها الكيميائية ، تنقسم جميع الأملاح إلى:

  • الحمضية (وجود كاتيون هيدروجين في التركيبة). مثال: NaHSO4.
  • الأساسي (وجود في تكوين مجموعة الهيدروكسي). مثال: MgOHNO3، FeOHCL2.
  • متوسط ​​(يتكون فقط من الكاتيون المعدني وبقايا الحمض). مثال: NaCL ، CaSO4.
  • مزدوج (يشمل اثنين من الكاتيونات المعدنية المختلفة). مثال: NaAl (SO4)3.
  • مجمع (hydrocomplexes ، aquacomplexes وغيرها). مثال: ل2[Fe (CN)4].

وتعكس صيغ الملح طبيعتها الكيميائية ، وتتحدث أيضًا عن التركيب النوعي والكمي للجزيء.

صيغ الأملاح

تحتوي الأكاسيد والأملاح والقواعد والأحماض على خصائص مختلفة للذوبان ، والتي يمكن رؤيتها في الجدول المقابل.

إذا تحدثنا عن الحالة الإجمالية للأملاح ،ثم تحتاج إلى ملاحظة رتابة بهم. فهي موجودة فقط في حالة صلبة ، بلورية أو مسحوق. نظام الألوان متنوع للغاية. حلول الأملاح المعقدة ، كقاعدة ، لها ألوان مشبعة مشرقة.

التفاعلات الكيميائية لفئة من الأملاح المتوسطة

لديهم خصائص كيميائية مماثلة للقاعدة والحامض والملح. الأكاسيد ، كما رأينا بالفعل ، تختلف بعض الشيء عنها في هذا العامل.

في المجموع ، هناك 4 أنواع رئيسية من التفاعلات للأملاح المتوسطة.

التفاعل مع الأحماض (فقط قوي من وجهة نظر الضعف الجنسي) مع تكوين ملح آخر وحمض ضعيف:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. تفاعلات مع hydroxides قابل للذوبان مع ظهور الأملاح والقواعد غير القابلة للذوبان:

كبريتات النحاس4 + 2LiOH = 2LISO4 الملح قابل للذوبان + Cu (OH)2 قاعدة غير قابلة للذوبان

III. التفاعل مع ملح آخر قابل للذوبان لتشكيل ملح غير قابل للذوبان وقابل للذوبان:

PbCL2 + نا2S = PbS + 2NaCL

IV. تفاعلات مع المعادن الموجودة في ECHRN على يسار ما يشكل الملح. في هذه الحالة ، يجب ألا يتفاعل المعدن المتفاعل تحت الظروف الطبيعية مع الماء:

Mg + 2AgCL = MgCL2 + 2Ag

هذه هي الأنواع الرئيسية من التفاعلات التي تميز الأملاح المتوسطة. إن صيغ الأملاح المعقدة والأساسية والمزدوجة والحمضية تتحدث عن نفسها من خصوصية الخواص الكيميائية المعروضة.

الكيمياء حامض الملح أكاسيد القواعد

صيغ أكاسيد ، قواعد ، أحماض ، أملاحتعكس الجوهر الكيميائي لجميع ممثلي هذه الفئات من المركبات غير العضوية ، وأيضا إعطاء فكرة عن اسم المادة وخصائصها الفيزيائية. لذلك ، ينبغي أن تحظى كتاباتهم باهتمام خاص. مجموعة كبيرة من المركبات تقدم لنا بشكل عام علوم مذهلة - كيمياء. أكاسيد ، قواعد ، أحماض ، أملاح - وهذا جزء فقط من التنوع الهائل.

</ p>