الأكاسيد هي المواد التي تتكون فيها الجزيئات من ذرة الأكسجين مع حالة الأكسدة من 2 وذرات العنصر الثاني.

وتتكون الأكاسيد مباشرة من التفاعلالأكسجين مع مادة أخرى أو بطريقة غير مباشرة - مع تحلل القواعد والأملاح والأحماض. هذا النوع من المركب شائع جدا في الطبيعة، ويمكن أن توجد كغاز أو سائل أو صلب. في قشرة الأرض هناك أيضا أكاسيد. لذلك، الرمال، الصدأ، ثاني أكسيد الكربون وحتى المياه المعتادة كلها أمثلة من أكاسيد.

هناك كل من الملح وتشكيل غير الملحأكاسيد. الأملاح نتيجة التفاعل الكيميائي تعطي الأملاح. وتشمل هذه الأكاسيد من غير المعادن والمعادن، والتي في رد فعل مع الماء شكل حمض، وفي رد فعل مع قاعدة، والأملاح، طبيعية وحمضية. وتشمل الأملاح، على سبيل المثال، أكسيد النحاس.

وبالتالي، فإنه من المستحيل الحصول على الملح من غير الملح تشكيل منها. وتشمل الأمثلة ثاني أكسيد الكربون وأكسيد النيتروجين وأكسيد النيتريك.

وتنقسم الأكاسيد المشتقة من الملح، بدورها، إلى الأحماض الأساسية والضوئية. دعونا نتحدث أكثر عن أهمها.

لذلك، فإن الأكاسيد الأساسية هي أكاسيد بعضالمعادن، المقابلة التي هيدروكسيدات تنتمي إلى فئة من القواعد. وهذا هو، عند التفاعل مع حمض مثل هذه المواد تشكل الماء والملح. على سبيل المثال، وهذا هو K2O، تساو، مغو، وما إلى ذلك في ظل الظروف العادية، والأكاسيد الأساسية هي التشكيلات البلورية الصلبة. درجة أكسدة المعادن في هذه المركبات، كقاعدة عامة، لا تتجاوز +2 أو نادرا +3.

الخصائص الكيميائية للأكسيدات الأساسية

1. رد فعل مع حمض

هو في التفاعل مع حامض أن أكسيد يعرض لهاالخصائص الأساسية، لذلك تجربة مماثلة يمكن أن يثبت نوع أكسيد. إذا تم تشكيل الملح والماء، ثم وهذا هو أكسيد الأساسية. الأكاسيد الحمضية في مثل هذا التفاعل تشكيل حمض. و يمكن أن يكون مثبط امتصاصية إما خصائص الحمضية أو الأساسية - ذلك يعتمد على الظروف. هذه هي الاختلافات الرئيسية بين الأكاسيد غير الملح تشكيل فيما بينها.

2. رد فعل مع الماء

في التفاعل مع الماء، تلك الأكاسيد تدخل،والتي تتشكل من المعادن من نطاق الجهد الكهربائي، التي تواجه المغنيسيوم. عندما تتفاعل مع الماء، فإنها تشكل قواعد قابلة للذوبان. هذه المجموعة من أكاسيد الفلزات القلوية والفلزات القلوية (أكسيد الباريوم، أكسيد الليثيوم، الخ). أكاسيد الحمضية في شكل حمض الماء، وأكاسيد مذبذب لا تتفاعل مع الماء.

3. رد فعل مع أكاسيد مذبذب وحمضية

في مقابل طبيعتها الكيميائيةتتفاعل الأكاسيد مع بعضها البعض لتشكيل الأملاح. على سبيل المثال، يمكن أن تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع تلك الحمضية، ولكن لا تتفاعل مع ممثلين آخرين من مجموعتهم. وأكثرها نشاطا هي أكاسيد الفلزات القلوية والأرض القلوية والمغنيسيوم. حتى في ظل الظروف العادية، فهي تنصهر مع الأكاسيد الصلبة مذبذب، مع الصلبة والحمض الغازي. عندما تتفاعل مع أكاسيد الحمضية، فإنها تشكل الأملاح المقابلة.

ولكن الأكاسيد الأساسية من المعادن الأخرى هي أقل نشاطاوعمليا لا تتفاعل مع الأكاسيد مع الغازية (الحمضية) منها. أنها يمكن أن تدخل فقط رد فعل إضافة عن طريق الانصهار مع أكاسيد الحمضية الصلبة.

4. خصائص تخفيض الأكسدة

لا تظهر أكاسيد الفلزات القلوية النشطةوأعرب عن الخصائص التصالحية أو المؤكسدة. في المقابل، فإن أكاسيد المعادن ليست كما النشطة يمكن استرداد الفحم والهيدروجين والأمونيا أو أول أكسيد الكربون.

الحصول على أكاسيد الأساسية

1. تحلل هيدروكسيدات: عند تسخينها، تتحلل قواعد غير قابلة للذوبان في الماء والأكسيد الأساسي.

2. أكسدة المعادن: المعادن القلوية تشكل بيروكسيد عند حرقها في الأكسجين، والذي يشكل ثم أكسيد الأساسية عند التخفيض.

</ p>