أكاسيد مذبذب (وجود خصائص مزدوجة)- وهذا هو في معظم الحالات أكاسيد الفلزات، التي لديها إليكترونيغاتيفيتي صغيرة. اعتمادا على الظروف الخارجية، فإنها تظهر إما خصائص الحمضية أو أكسيد. وتتكون هذه الأكاسيد بواسطة المعادن الانتقالية، والتي عادة ما تظهر حالات الأكسدة التالية: ل، لل، لف.

أمثلة من أكاسيد مذبذب: أكسيد الزنك (أكسيد الزنك)، وأكسيد الكروم ح ح ح (Cr2O3)، وأكسيد الألومنيوم (AL2O3)، وأكسيد يرة لبنانية القصدير (سنو)، وأكسيد القصدير LV (SnO2)، الرائدة أكسيد ليرة لبنانية (منع الرشوة)، والرصاص رابعا- أكسيد (PbO2)، وأكسيد التيتانيوم رابعا- (TIO2)، وأكسيد المنغنيز LV (MnO2)، ح ح ح أكسيد الحديد (Fe2O3)، وأكسيد البريليوم (بيو).

ردود الفعل نموذجية من أكاسيد مذبذب:

1. هذه الأكاسيد يمكن أن تتفاعل مع الأحماض القوية. في هذه الحالة، يتم تشكيل أملاح هذه الأحماض. ردود الفعل من هذا النوع هي مظاهر خصائص النوع الأساسي. على سبيل المثال: أكسيد الزنك (أكسيد الزنك) + H2SO4 (حمض الهيدروكلوريك) → ZnSO4 (كبريتات الزنك) + H2O (المياه).

2. عند التفاعل مع القلويات القوية، الأكاسيد مذبذب والهيدروكسيدات تظهر خصائص حمضية. في هذه الحالة، وتتجلى ثنائية الخصائص (أي، أمفوتريسيتي) في تشكيل أملاحين.

في الذوبان، في التفاعل مع القلويات، يتم تشكيل متوسط ​​الملح، على سبيل المثال:
أكسيد الزنك (أكسيد الزنك) + 2NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) → Na2ZnO2 (عادي يعني الملح) + H2O (الماء).
Al2O3 (الألومينا) + 2NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) = 2NaAlO2 + H2O (الماء).
2Al (أوه) 3 (هيدروكسيد الألومنيوم) + 3SO3 (أكسيد الكبريت) = Al2 (SO4) 3 (كبريتات الألومنيوم) + 3H2O (الماء).

في الحل، أكاسيد مذبذب في رد فعل معالقلويات لتشكيل الملح تعقيدا، على سبيل المثال: AL2O3 (الألومينا) + 2NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) + 3H2O (الماء) + 2NA (سورة (OH) 4) (أ الملح معقدة من tetragidroksoalyuminat الصوديوم).

3. كل معدن من أي أكسيد مذبذب له رقم التنسيق. على سبيل المثال: للزنك (الزنك) - 4، للألمنيوم (آل) - 4 أو 6، للكروم (كر) - 4 (نادرة) أو 6.

4. أكسيد مذبذب لا تتفاعل مع الماء ولا تذوب فيه.

ما هي التفاعلات التي تثبت المعادن البخارية؟

تقليديا، عنصر مذبذب يمكنعرض خصائص كل من المعادن وغير المعادن. هذه سمة مميزة موجودة في عناصر ومجموعات: كن (البريليوم)، جورجيا (الغاليوم)، قه (الجرمانيوم)، القصدير (القصدير)، والرصاص، بينالي الشارقة (الأنتيمون)، بي (البزموت)، والبعض الآخر، فضلا عن العديد من العناصر B -groups - والكروم (الكروم)، المنغنيز (المنغنيز)، الحديد (الحديد)، الزنك (الزنك)، الكادميوم (الكادميوم)، وغيرها.

دعونا نثبت من خلال التفاعلات الكيميائية التالية مذبذب العنصر الكيميائي للزنك (الزنك):

1. زن (أوه) 2 (هيدروكسيد الزنك) + N2O5 (خماسي الديازوتين) = زن (NO3) 2 (نترات الزنك) + H2O (الماء).
أكسيد الزنك (أكسيد الزنك) + 2HNO3 (حمض النتريك) = الزنك (NO3) 2 (نترات الزنك) + H2O (المياه).

ب) زن (أوه) 2 (هيدروكسيد الزنك) + Na2O (أكسيد الصوديوم) = Na2ZnO2 (ديوكسوكسينكات الصوديوم) + H2O (الماء).
أكسيد الزنك (أكسيد الزنك) + 2NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) = Na2ZnO2 (ديوكسوسينات الصوديوم) + H2O (الماء).

في حالة عندما عنصر مع المزدوجخصائص في المركب لديه درجات التالية من الأكسدة، خصائصه المزدوجة (مذبذب) هي الأكثر وضوحا في المرحلة المتوسطة من الأكسدة.

على سبيل المثال، يمكنك جلب الكروم (كر). يحتوي هذا العنصر على حالات الأكسدة التالية: 3+، 2+، 6+. في حالة +3، الخصائص الأساسية والحمضية هي نفسها تقريبا، في حين أن كر +2 تهيمن عليها الخصائص الرئيسية، و كر + 6 حامضية. وهنا ردود الفعل التي تثبت هذا البيان:

كر + 2 → كرو (أكسيد الكروم +2)، كر (أوه) 2 → CrSO4؛
كر + 3 → Cr2O3 (أكسيد الكروم +3)، كر (أوه) 3 (هيدروكسيد الكروم) → KCrO2 أو كبريتات الكروم Cr2 (SO4) 3؛
كر + 6 → CrO3 (أكسيد الكروم +6)، H2CrO4 → K2CrO4.

في معظم الحالات، أكاسيد مذبذبالعناصر الكيميائية مع وجود درجة من الأكسدة من +3 موجودة في شكل ميتا. على سبيل المثال، يمكننا أن نعطي: ميتاهيدروكسيد الألومنيوم (الصيغة الكيميائية ألو (أوه) وميتاهيدروكسيد من الحديد (الصيغة الكيميائية فيو (أوه)).

كيف يحصلون على أكاسيد مذبذب؟

1. الطريقة الأكثر ملاءمة للحصول عليها هي هطول الأمطار من محلول مائي باستخدام هيدرات الأمونيا، وهذا هو، قاعدة ضعيفة. على سبيل المثال:
(NO3) 3 (نترات الألومنيوم) + 3 (H2OxNH3) (محلول مائي من هيدرات الأمونيا) = آل (أوه) 3 (أكسيد مذبذب) + 3NH4NO3 (يتم تنفيذ التفاعل عند عشرين درجة من الحرارة).
ص (NO3) 3 (نترات الألومنيوم) + 3 (H2OxNH3) (هيدروكسيد الأمونيوم مائي) = ألو (OH) (أكسيد مذبذب) + 3NH4NO3 + H2O (رد فعل أجريت في 80 ° C)

في هذه الحالة، في رد فعل تبادل من هذا النوع في القضيةهيدروكسيد الألومنيوم لن تترسب. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن الألومنيوم يمر في أنيون بسبب خصائصه المزدوجة: آل (أوه) 3 (هيدروكسيد الألومنيوم) + OH- (الزائد الزائد) = [آل (أوه) 4] - (أنيون من هيدروكسيد الألومنيوم).

أمثلة على ردود الفعل من هذا النوع:
(NO3) 3 (نترات الألومنيوم) + 4NaOH (هيدروكسيد الصوديوم الزائد) = 3NaNO3 + نا (آل (أوه) 4).
ZnSO4 (كبريتات الزنك) + 4NaOH (هيدروكسيد الصوديوم الزائد) = Na2SO4 + Na2 (زن (أوه) 4).

الأملاح، التي تشكلت في هذه الحالة، تشير إلىمركبات معقدة. وتشمل الأنيونات المعقدة التالية: (آل (أوه) 4) - وأكثر من ذلك (زن (أوه) 4 2-. لذلك دعوت الملح: نا (سورة (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat الصوديوم، Na2 (الزنك (OH) 4) - tetragidroksotsinkat الصوديوم. تسمى المنتجات رد فعل من الألومنيوم أو الزنك أكاسيد مع القلويات الصلبة بشكل مختلف: NaAlO2 - dioksoalyuminat الصوديوم وNa2ZnO2 - dioksotsinkat الصوديوم.

</ p>