المعادن القلوية - فرنسا، السيزيوم، الروبيديوم،والبوتاسيوم، والصوديوم، والليثيوم - ويسمى ذلك لأنها تشكل القلويات عند التفاعل مع الماء. بسبب القدرة العالية على التفاعل، يجب تخزين هذه العناصر تحت طبقة من الزيوت المعدنية أو الكيروسين. وتعتبر أكثر نشاطا من هذه المواد فرنسا (لديها نشاط إشعاعي).

المعادن القلوية - مواد لينة، فضياللون. سطح قطع حديثا لديه بريق مميزة. المعادن القلوية يغلي ويذوب في درجات حرارة منخفضة، لديها الحرارة العالية والموصلية الكهربائية. لديهم أيضا كثافة صغيرة.

الخصائص الكيميائية للفلزات القلوية

المواد هي عوامل خفض قوية،تظهر درجة من الأكسدة (واحد) +1 في المركبات. مع زيادة في الكتلة الذرية من الفلزات القلوية، والقدرة على الحد أيضا يزيد. جميع المركبات تقريبا قابلة للذوبان في الماء، وكلها هي الأيونية في الطبيعة.

مع التدفئة المعتدلة، المعادن القلوية تشتعل في الهواء. بالتزامن مع الهيدروجين، تشكل المواد هيدريدس الملح. منتجات الاحتراق، وكقاعدة عامة، هي بيروكسيدات.

أكاسيد الفلز القلوي صلبة(روبيديوم وأكسيدات البوتاسيوم)، والأبيض (أكاسيد الصوديوم والليثيوم)، والبرتقالي (أكسيد السيزيوم) الألوان. هذه الأكاسيد قادرة على التفاعل مع الماء، والأحماض، والأكسجين، والأكاسيد الحمضية ومذبذب. هذه الخصائص الأساسية الكامنة في كل منهم ولها شخصية واضحة.

بيروكسيدات الفلزات القلوية هي مساحيق بيضاء مصفرة. فهي قادرة على التفاعل مع ثاني أكسيد الكربون وأول أكسيد الكربون، والأحماض، غير المعادن، والمياه.

هيدروكسيدات الفلزات القلوية هيالمواد الصلبة القابلة للذوبان في الأبيض. وفي هذه المركبات، تتجلى الخصائص الأساسية للقلويات (بوضوح واضح). من الليثيوم إلى فرنسا، قوة القواعد ودرجة الذوبان في زيادة المياه. وتعتبر هيدروكسيدات لتكون الشوارد قوية بما فيه الكفاية. أنها تتفاعل مع الأملاح، هيدروكسيدات مذبذب وأكاسيد، الفردية غير-- المعادن، أكاسيد حمض. باستثناء اتصال مع الليثيوم، وجميع الآخرين تظهر الاستقرار الحراري. عندما تكليس من هيدروكسيد الليثيوم، والتحلل في الماء والأكسيد يحدث. يتم الحصول على هذه المركبات عن طريق التحليل الكهربائي من المحاليل المائية كلوريد، وعدد من ردود الفعل الصرف. هيدروكسيدات تنتج أيضا عن طريق تفاعل العناصر (أو أكاسيد) مع الماء.

تقريبا جميع أملاح المعادن وصفها (لباستثناء أملاح الليثيوم الفردية) في الماء قابلة للذوبان بشكل جيد. التي شكلتها الأحماض الضعيفة، المحاليل الملحية لديها وسط التفاعل (القلوية) وذلك بسبب التحلل من الملح تشكيل لا تحلل الأحماض القوية كما. أملاح شيوعا هي حجر (الصوديوم) الملح ومادة لاصقة سيليكات (زجاج الماء)، نترات البوتاسيوم، bertoletova الملح، برمنجنات البوتاسيوم، والصودا المعبأة في زجاجات، ورماد الصودا، وغيرها.

جميع المركبات الفلزية القلوية تمتلكالقدرة على تغيير لون اللهب. ويستخدم هذا في التحليل الكيميائي. وهكذا، ملطخة لهب في اللون الأحمر القرمزي من أيونات الليثيوم، في البنفسج - من أيونات البوتاسيوم، باللون الأصفر - عن طريق الصوديوم، من قبل الأبيض الوردي - عن طريق الروبيديوم، عن طريق البنفسجي الأحمر - عن طريق السيزيوم.

يرجع ذلك إلى حقيقة أن جميع العناصر القلوية هي عوامل الحد الأقوى، ويمكن الحصول عليها عن طريق التحليل الكهربائي من تذوب الملح.

تطبيق الفلزات القلوية

وتستخدم العناصر في مجالات مختلفةالنشاط البشري. على سبيل المثال، يستخدم السيزيوم في الخلايا الضوئية. في تحمل سبائك، ويستخدم الليثيوم كمحفز. الصوديوم موجود في مصابيح تصريف الغاز، المفاعلات النووية كمبرد. يستخدم الروبيديوم في البحث العلمي.

</ p>