الأكاسيد هي مواد معقدة تتكون من عنصرين، واحد منها هو الأوكسجين في حالة الأكسدة الثانية.

في الأدب الكيميائي لتسمية الأكاسيد التمسك بالقواعد التالية:

  1. عند كتابة الصيغ، يتم وضع الأوكسجين دائما على المركز الثاني - نو، تساو.
  2. تسمية أكاسيد، أولا دائما استخدام كلمة أكسيد، بعد ذلك في حالة جينيتيف هو اسم العنصر الثاني: باو - أكسيد الباريوم، كو - أكسيد البوتاسيوم.
  3. في الحالة التي يشكل فيها العنصر عدةالأكسدة، بعد اسمها، تشير إلى درجة أكسدة هذا العنصر بين قوسين، على سبيل المثال N₂O₅ - أكسيد النيتريك (V)، Fe₂O₃ - أكسيد الحديد (إي)، Fe₂O₃ - الحديد (إي) أكسيد.
  4. استدعاء الأكاسيد الأكثر شيوعا،بالضرورة العلاقات الضرورية الذرات في جزيء الأرقام المكلف الموافق اليونانية: N₂O - أكسيد ثنائي النتروجين، NO₂ - ثاني أكسيد النيتروجين، N₂O₅ - خامس أكسيد ثنائي النتروجين، NO - النيتروجين وأول أكسيد.
  5. ويسمى أنيدريدس من الأحماض غير العضوية بشكل مرغوب فيه تماما مثل الأكاسيد (على سبيل المثال، N₂O₅ - أكسيد النيتروجين (V)).

يمكن الحصول على الأكاسيد بعدة طرق مختلفة:

  1. التفاعل مع الأكسجين من المواد البسيطة. تتأكسد المواد البسيطة عند تسخينها، وغالبا مع الإفراج عن الحرارة والضوء. وتسمى هذه العملية الاحتراق
    C + O₂ = CO₂
  2. بسبب أكسدة المواد المعقدة، يتم الحصول على أكاسيد العناصر، والتي يتم تضمينها في المواد بدءا:
    2H₂S + 3O₂ = 2 هوو + 2 SO₂
  3. تحلل النترات، هيدروكسيدات، كربونات:
    2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
    CaCO₃ = تساو + CO₃
    سو (أوه) ₂ = كيو + هو
  4. نتيجة لأكسدة المعادن بواسطة أكاسيد العناصر الأخرى. هذه التفاعلات أصبحت أساس ميتالوثرمي - الحد من المعادن من أكاسيدها بمساعدة المعادن أكثر نشاطا:
    2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± AlOO2
  5. عن طريق تحلل أكاسيد أعلى أو عن طريق أكسدة أقل من الأكاسيد:
    4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
    4FeO + O₂ = 2Fe₂O 4
    4CO + O₂ = 2CO₂

تصنيف أكاسيد على أساس الكيميائيةخصائص تعني تقسيمها إلى أكاسيد تشكيل الملح وغير الملح (غير مبال). وتنقسم الأكاسيد التي تشكل الملح، بدورها، إلى حمضية، وأساسية ومبهورة.

أكاسيد الأساسية تتوافق مع الأسباب. على سبيل المثال، ناو، تساو، مغو هي أكاسيد الأساسية، لأنها تتوافق مع القواعد - هيدروكسيد الصوديوم، كا (أوه) ₂، مغ (أوه) ₂. بعض أكاسيد (كو و تساو) تتفاعل بسهولة مع الماء وتشكيل القواعد المقابلة:

تساو + هو = كا (أوه) ₂

كو + هو = 2KOH

أكاسيد Fe₂O₃، كيو، أغو لا تتفاعل مع الماء، ولكن تحييد الأحماض، ويرجع ذلك إلى أنها تعتبر الرئيسية:

Fe₂O₃، + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCOO + H₂SO₄ + هوو

أغو + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + هوو

الخصائص الكيميائية النموذجية لأكاسيد من هذا النوع هي تفاعلها مع الأحماض، ونتيجة لذلك، وكقاعدة عامة، يتم تشكيل الماء والملح:

فيو + 2HCl = FeCl₂ + هوو

وتتفاعل الأكاسيد الأساسية أيضا مع الأكاسيد الحمضية:

تساو + CO₂ = CaCO₃.

أكاسيد الحمضية تتوافق مع الأحماض، على سبيل المثال، أكسيد نو окси يتوافق مع حمض النتريك HNO₂، Cl₂O₇ - حمض البيركلوريك HClO₄، SO₃ - حامض الكبريتيك H₂SO₄.

الملكية الكيميائية الرئيسية لمثل هذه الأكاسيد هو رد فعلهم مع القواعد، يتم تشكيل الملح والماء:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + هوو

معظم أكاسيد الحمضية تتفاعلمع الماء، وتشكيل الأحماض المقابلة. وفي الوقت نفسه، سيو окси أكسيد غير قابلة للذوبان عمليا في الماء، ومع ذلك فإنه يحيد القواعد، وبالتالي، فمن أكسيد حامض:

2NaOH + SiO₂ = (الانصهار) Na₂siO₃ + هوو

أكاسيد مذبذب هي أكاسيد، والتي، اعتمادا على الظروفتظهر الخصائص الحمضية والأساسية، أي. عند التفاعل مع الأحماض، تتصرف مثل الأكاسيد الأساسية، وعند التعامل مع القواعد أنها تتصرف مثل أكاسيد الحمض.

ليس كل أكاسيد مذبذب تتفاعل إلى نفس الدرجة مع القواعد والأحماض. بعض لديها خصائص أساسية أكثر، والبعض الآخر لديه خصائص حمضية.

إذا كان أكسيد الزنك أو الكروم يتفاعل إلى نفس الدرجة مع الأحماض والقواعد، ثم الخصائص الأساسية للأكسيد فيو окси تسود.

خصائص الأكسيدات مذبذب يتضح من قبل زنو:

أكسيد الزنك + 2HCl = ZnCl₂ + هوو

زنو + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + هوو

الأكاسيد غير المشكلة لا تشكل الأحماض أو القواعد (على سبيل المثال، نو، نو).

وبالإضافة إلى ذلك، فإنها لا تعطي ردود الفعل المميزةأكاسيد تشكيل الملح. يمكن أن تتفاعل الأكاسيد غير المشكلة مع الأحماض أو القلويات، ولكن لا تتشكل أي منتجات مميزة من أكاسيد التشكيل الملح، على سبيل المثال، عند 150 درجة مئوية و 1.5 ميجا باسكال، تتفاعل كو مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين فورمات الصوديوم:

كو + هيدروكسيد الصوديوم = هكونا

ولا توزع أكاسيد النيتروليدوجين على نطاق واسع لأنواع أخرى من الأكاسيد وتتكون أساسا من غير المعادن ثنائية التكافؤ.

</ p>