غاز عديم اللون مع رائحة حادة من الأمونيا نه3 ليس فقط يذوب جيدا في الماء مع الافراج عن الحرارة. المادة تتفاعل بنشاط مع جزيئات H2O مع تشكيل القلويات الضعيفة. وتلقى الحل عدة أسماء، واحدة منها - مياه الأمونيا. يحتوي المجمع على خصائص مثيرة للدهشة، والتي هي في طريق تشكيل وتكوين التفاعلات الكيميائية.

تشكيل أيون الأمونيوم

الأمونيا المياه
صيغة الأمونيا المياه - نه4OH. تحتوي المادة على كاتيونات نه4+، والتي تتشكل من اللافلزية - النيتروجين والهيدروجين. الذرات N في جزيء الأمونيا استخدام 3 فقط من 5 الإلكترونات الخارجية لتشكيل السندات القطبية التساهمية، ويبقى زوج واحد غير مطالبين. في جزيء الماء المستقطب بقوة، بروتونات الهيدروجين H+ هي ضعيفة الأكسجين، واحد منهم يصبح مانحا لزوج الإلكترون الحرة من النيتروجين (متقبل).

أيون الأمونيوم مع واحد إيجابيتهمة ونوع خاص من السندات التساهمية الضعيفة - المانحة المانحة. لحجمه، وتهمة، وبعض الميزات الأخرى التي تشبه الموجبة البوتاسيوم ويتصرف مثل الفلزات القلوية. على نحو غير عادي كيميائيا، يتفاعل المركب مع الأحماض، ويشكل الأملاح ذات الأهمية العملية الكبيرة. الأسماء التي تنعكس فيها خصائص إعداد وخصائص المادة:

  • مياه الأمونيا؛
  • هيدروكسيد الأمونيوم؛
  • هيدرات الأمونيا؛
  • الأمونيوم.

تدابير وقائية

يجب توخي الحذر عند العمل مع الأمونيا ومشتقاتها. من المهم أن نتذكر:

  1. ماء الأمونيوم لديه رائحة كريهة. الغاز المنبعث يهيج السطح المخاطي للتجويف الأنفي، والعين، ويسبب السعال.
  2. وعندما يتم تخزين الأمونيا في الأمونيا في زجاجات مغلقة بإحكام، تنبعث الأمبولات من الأمونيا.
  3. يمكنك الكشف دون الأجهزة، فقط عن طريق رائحة، حتى كمية صغيرة من الغاز في الحل والهواء.
  4. وتختلف النسبة بين الجزيئات والكاتيونات في المحلول عند درجة الحموضة المختلفة.
  5. وبقيمة حوالي 7، وتركيز الغاز السام نه3، وكمية من الكاتيونات نه أقل ضررا للكائنات الحية يزيد4+

إعداد هيدروكسيد الأمونيوم. الخصائص الفيزيائية

صيغة الأمونيا

عندما يتم حل الأمونيا في الماء، يتم تشكيل الأمونيا المياه. الصيغة لهذه المادة هي نه4أوه، ولكن في الواقع هناك أيونات في وقت واحد

NH4+، أوه-، نه3 و H2O. في التفاعل الكيميائي لتبادل الأيونات بين الأمونيا والماء، يتم إنشاء حالة التوازن. ويمكن أن تنعكس هذه العملية عن طريق مخطط الذي السهام الموجهة بشكل معارض تشير إلى عكسية الظواهر.

في المختبر، ويتم إنتاج المياه الأمونيا فيالتجارب مع المواد التي تحتوي على النيتروجين. عند خلط الأمونيا بالماء، يتم الحصول على سائل عديم اللون واضح. في ضغوط عالية، وذوبان الغاز يزيد. الماء يتخلى عن المزيد من الأمونيا الذائبة في ذلك عندما ترتفع درجة الحرارة. وبالنسبة للاحتياجات الصناعية والزراعة على نطاق صناعي، يتم الحصول على مادة 25 في المئة في حل الأمونيا. الطريقة الثانية تتضمن استخدام تفاعل غاز فرن الكوك مع الماء.

الخصائص الكيميائية لهيدروكسيد الأمونيوم

عندما تكون في اتصال، وهما السوائل - الأمونيا المياهوحمض الهيدروكلوريك - مغطاة بنوادي الدخان الأبيض. وهو يتألف من جسيمات من منتج التفاعل - كلوريد الأمونيوم. مع مادة متطايرة مثل حمض الهيدروكلوريك، يحدث التفاعل مباشرة في الهواء.

صيغة ماء الأمونيا

خصائص كيميائية ضعيفة القلوية من هيدرات الأمونيا:

  1. المادة تفكك عكسيا في الماء لتشكيل الموجبة الأمونيوم وأيون هيدروكسيد.
  2. في وجود نه4+ حل عديم اللون من الفينولفثالين يتحول إلى لون قرمزي، كما هو الحال في القلويات.
  3. التفاعل الكيميائي للتحييد مع الأحماض يؤدي إلى تشكيل أملاح الأمونيوم والمياه: نه4أوه + هكل = نه4كل + H2O.
  4. ماء الأمونيا يدخل في تفاعلات التبادل الأيوني مع أملاح المعادن التي تتوافق قواعد ضعيفة، في حين يتم تشكيل هيدروكسيد المياه غير قابلة للذوبان: 2NH4أوه + كوكل2 = 2NH4كل + سو (أوه)2 (راسب أزرق).

مياه الأمونيا: التطبيق في فروع مختلفة من الاقتصاد

ويستخدم على نطاق واسع مادة غير عادية في الحياة اليومية،الزراعة، الطب، الصناعة. ويستخدم هيدرات الأمونيا التقنية في الزراعة وإنتاج رماد الصودا والأصباغ وغيرها من المنتجات. في الأسمدة السائلة، ويرد النيتروجين في شكل استيعابها بسهولة من قبل النباتات. وتعتبر المادة الأرخص والأكثر فعالية للتطبيق في الفترة السابقة لجميع المحاصيل.

إنتاج الأمونيا المياه

وينفق إنتاج المياه الأمونيا فيثلاث مرات أقل من الإفراج عن الأسمدة النيتروجينية الحبيبية الصلبة. لتخزين ونقل السائل، وتستخدم خزانات الصلب مختومة بإحكام. يتم إجراء بعض أنواع الدهانات وعوامل تبييض الشعر باستخدام الأمونيوم الكاو. في كل مؤسسة طبية هناك استعدادات مع الكحول الأمونيا - حل 10 في المئة من الأمونيا.

أملاح الأمونيوم: خصائص وأهمية عملية

الأمونيا تطبيق المياه

المواد التي يتم الحصول عليها عن طريق التفاعلهيدروكسيد الأمونيوم مع الأحماض، وتستخدم في الأنشطة الاقتصادية. تتحلل الأملاح على التدفئة، تذوب في الماء، الخضوع للتحلل المائي. أنها تدخل في التفاعلات الكيميائية مع القلويات وغيرها من المواد. وأهم أهمية عملية اكتسبتها الكلوريدات والنترات والكبريتات والفوسفات وكربونات الأمونيوم.

من المهم جدا اتباع القواعد والتدابيرالسلامة، من خلال العمل مع المواد التي تحتوي على أيون الأمونيوم. عند تخزينها في مستودعات المنشآت الصناعية والزراعية، في المزارع الفرعية يجب أن يكون هناك أي اتصال من هذه المركبات مع الجير والقلويات. إذا تم كسر التسرب من الحزم، وسوف يبدأ التفاعل الكيميائي مع الافراج عن الغاز السام. كل من لديه للعمل مع المياه الأمونيا وأملاحه يجب أن يعرف أساسيات الكيمياء. إذا تم استيفاء متطلبات السلامة، فإن المواد المستخدمة لن تضر الناس والبيئة.

</ p>