الخصائص الكيميائية للألدهيدات: تفاعل مرآة فضية

الألدهيدات هي مشتقات وظيفيةالهيدروكربونات ، في هيكل منها هناك مجموعة CO (مجموعة carbonyl). لالألدهيدات بسيطة تافهة المخزنة تقليديا أسماء (التاريخية) المستخرج من اسم الأحماض الكربوكسيلية، والتي يتم تحويلها إلى الألدهيدات عن طريق الأكسدة. إذا تحدثنا عن تسمية IUPAC ، فإن أطول سلسلة تحتوي على مجموعة ألدهيد يتم أخذها كأساس. بدء ترقيم السلسلة الهيدروكربونية المنتجة من ذرة كربون مجموعة الكربونيل (CO)، وهو نفسه يتلقى يتم إضافة رقم العنوان 1. سلسلة الهيدروكربونية الرئيسية للنهاية "القاعدة". بما أن مجموعة الألدهيدات في نهاية السلسلة ، فإن الرقم 1 عادة لا يكتب. تماثلية المركبات التي تم تمثيلها ترجع إلى تزامر الهيكل العظمي للهيدروكربون.

يتم الحصول على الألدهيدات بعدة طرق: تركيب الأكسدة ، ترطيب الألكينات ، الأكسدة ونزع الهيدروجين للكحول. يتطلب تحضير الألدهيدات من الكحولات الأولية ظروفًا خاصة ، لأن المركبات العضوية الناتجة تتأكسد بسهولة إلى أحماض كربوكسيلية. يمكن أيضًا تركيب الألدهيدات عن طريق تجفيف الكحوليات المقابلة في وجود النحاس. واحدة من الطرق الصناعية الرئيسية لإعداد الألدهيدات هي تفاعل تخليق الأكسدة ، والذي يعتمد على تفاعل الألكين ، CO و H2 في وجود محفزات تحتوي على Co عند درجة حرارة 200 درجة وضغط 20 ميجا باسكال. يحدث هذا التفاعل في الطور السائل أو الغازي وفقًا للمخطط: RCH = CH2 + C0 + H2-RCH2CH2C0H + RCH (CH) 3C0H. يمكن الحصول على الألدهيدات عن طريق التحليل المائي لمشتقات الهيدروجين من الهيدروكربونات. في عملية استبدال ذرات الهالوجين لمجموعات OH ، يتم تشكيل ما يسمى بـ hem-diol على نحو متزامن ، وهو غير مستقر ويتحول إلى مركب carboxyl مع انشقاق H20.

الخاصية الكيميائية للألدهيدات هي النوعيةرد فعل على الفضة. أثناء الأكسدة ، يتم تحويل الألدهيدات إلى أحماض كربوكسيلية (على سبيل المثال ، C5H11COOH + O-C5H11COOH). في أي كتاب مدرسي متخصص يمكن العثور على معلومات تفيد بأن رد فعل مرآة فضية يستخدم لتحديد الألدهيدات. يمكن تأكسد هذه المجموعة من المواد العضوية ليس فقط من خلال عمل المؤكسدات الخاصة ، ولكن أيضًا عند تخزينها تحت تأثير الأكسجين الجوي. السهولة التي سمحت الألدهيدات يتأكسد إلى حمض الكربوكسيلية لتطوير ردود الفعل النوعي (مرآة فضية رد فعل) لهذه المركبات العضوية، مما يجعل من الممكن لتحديد بسرعة وبشكل واضح وجود ألدهيد في محلول معين.

عندما يسخن بمحلول أكسيد الأمونيايتأكسد ألدهيد الفضة إلى حمض. في هذه الحالة ، يتم تخفيض الفضة إلى معدن وترسب على جدران الأنبوب في شكل طبقة داكنة مع تألق مرآة مميزة - رد فعل مرآة فضية. تجدر الإشارة إلى أن هناك كمية هائلة من المواد التي لا تنتمي إلى الألدهيدات ، ولكنها أيضا قادرة على الدخول في هذا التفاعل. وللتعرف على هذه المركبات ، يتم استخدام تفاعل نوعي آخر للألدهيدات - تفاعل المرآة النحاسية. في تفاعل الألدهيدات مع كاشف Fehling ، الذي له لون أزرق (محلول مائي من هيدروكسيد النحاس ، أملاح حامض قلوي و tartrate) ، يتم تقليل النحاس من ثنائي التكافؤ إلى أحادي التكافؤ. في هذه الحالة ، تترسب راسب أحمر-بني من أكسيد النحاس.

لذا ، كيف هو رد فعل الفضةالمرآة؟ يبدو أنه ليس هناك ما هو أسهل: يكفي لتسخين محلول الأمونيا من الفضة مع بعض الألدهيد (على سبيل المثال محلول الجلوكوز أو الفورمالدهيد) في الأطباق ، ولكن هذا النهج لا يتوج دائماً بالنصر. في بعض الأحيان نرى تكوين تعليق أسود للفضة في المحلول ، بدلاً من طلاء مرآة على جدران الأواني الزجاجية. ما هو السبب الرئيسي للفشل؟ للحصول على 100 ٪ من النتيجة ، من الضروري الالتزام بشروط التفاعل ، وكذلك إعداد سطح الزجاج بعناية.